2020级高二化学周测

一、单选题

1．广东省有众多国家级非物质文化遗产，如潮州木雕、广东凉茶、瑶族刺绣、石湾陶塑等。下列说法错误的是

A．雕刻潮州木雕的过程中不涉及化学变化B．茶叶中所含的纤维素是天然有机高分子

C．瑶族刺绣所用的棉线的主要成分是蛋白质D．石湾陶塑属于硅酸盐产品

2．用如图装置探究Object:word/embeddings/oleObject1.bin的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Object:word/embeddings/oleObject2.bin粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体、红纸变化如表：

已知酸性：Object:word/embeddings/oleObject4.bin

下列对于该实验的分析不正确的是A．Object:word/embeddings/oleObject5.bin与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性

B．②与③现象的差异原因是：Object:word/embeddings/oleObject6.bin不与饱和食盐水反应

C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是：Object:word/embeddings/oleObject7.bin

D．对比②③④的现象：说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好

3．下列离子组一定能大量共存的是

①透明溶液中：Mg2+、Object:word/embeddings/oleObject8.bin、Object:word/embeddings/oleObject9.bin、Object:word/embeddings/oleObject10.bin

②使石蕊呈蓝色的溶液中：Ca2+、Object:word/embeddings/oleObject11.bin、Cl-、Object:word/embeddings/oleObject12.bin

③在强酸性溶液或者强碱性溶液中：HCOObject:word/embeddings/oleObject13.bin、Na+、Cl-、Object:word/embeddings/oleObject14.bin

④含有大量Fe2+的溶液中：H+、Br-、K+、Object:word/embeddings/oleObject15.bin

⑤加Fe能产生H2的溶液中：Object:word/embeddings/oleObject16.bin、Object:word/embeddings/oleObject17.bin、Mg2+、Na+

A．①　　B．②③④　　C．②④⑤　　D．①③④⑤

4．下列离子方程式中书写正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O

B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

5．下列说法正确的是

A．利用焰色试验可区分NaNO3与KCl固体　　B．Na与水反应溶液变红

C．NaHSO4在熔融状态下可电离出Na+、H+、SOObject:word/embeddings/oleObject18.bin　　D．纯碱可用于治疗胃酸过多

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1molH2O含电子数为18NA

B．0.1mol/LBaCl2溶液中氯离子数目为0.2NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L

7．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：S＜O　　B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

C．酸性：HCl＞HF　　D．金属单质的还原性：K＞Na

8．下列过程可发生加成反应的是

A．光照条件下CH4与Cl2混合B．乙烯通入溴的CCl4溶液中

C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热D．乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热

9．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．港珠澳大桥使用了大量的钢铁、水泥等材料，其中水泥属于传统无机非金属材料

B．“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”

C．罗浮山百草油是以茶油为辅料溶解多种中草药成分而成，茶油属于高分子化合物

D．维生素C又称“抗坏血酸”，能将Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性

10．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是

A．是吸热反应

B．该反应不符合能量守恒定律

C．生成物的总能量高于反应物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

11．从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．在粗盐中含有Mg2+、Object:word/embeddings/oleObject19.bin、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸

B．母液到无水MgCl2的一系列变化中涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

12．反应H2(g)+Object:word/embeddings/oleObject20.binO2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是

A．H2O(l)→H2(g)+Object:word/embeddings/oleObject21.binO2(g)-ckJ

B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ

C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量

D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ

13．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应Object:word/embeddings/oleObject22.bin，达到平衡前的反应速率分别用Object:word/embeddings/oleObject23.bin表示，下列关系式正确的是

A．Object:word/embeddings/oleObject24.bin　　B．Object:word/embeddings/oleObject25.bin

C．Object:word/embeddings/oleObject26.bin　　D．Object:word/embeddings/oleObject27.bin

14．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)Object:word/embeddings/oleObject28.bin2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A．c(X2)=0.15mol/L　　B．c(Y2)=0.9mol/L

C．c(Z2)=0.3mol/L　　D．c(Q2)=0.6mol/L

15．25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．若用10mL水代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点

B．b点溶液中微粒浓度：Object:word/embeddings/oleObject29.bin

C．a点→c点的过程中溶液中水的电离程度增大

D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol/LNaOH溶液或1滴0.1mol/L醋酸溶液，pH变化均不大

16．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

17．如图所示，下列说法错误的是

A．若X为NaCl溶液，K与Ｍ连接、Fe棒附近溶液pH最大

B．开关K未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快

C．若X为Object:word/embeddings/oleObject30.bin溶液，K与N连接，Fe棒上电极反应为Object:word/embeddings/oleObject31.bin

D．若X为Object:word/embeddings/oleObject32.bin溶液，K分别与N、M连接，Fe棒腐蚀情况前者慢

18．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是

A．两原子其核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

19．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4ds1的元素所属的区、周期和族为

A．p区、第五周期、第ⅠB族　　B．ds区、第五周期、第Ⅷ族

C．d区、第四周期、第ⅠB族　　D．ds区、第五周期、第ⅠB族

20．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．元素的第一电离能：Z＞Y＞X

C．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y

D．W2＋价电子轨道表示式：

二、填空题

21．完成下列问题。

(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)Object:word/embeddings/oleObject33.bin2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

①SO2的转化率为___________。

②用SO2表示该反应的平均反应速率为___________。

③平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为___________。

④平衡常数K为___________。

三、实验题

22．Fe是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。某兴趣小组对Fe、Fe2+及Fe3+的某些性质进行实验探究。

(一)A小组按如图所示操作进行实验，探究氧化剂的氧化性强弱。

(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为___。

(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。

(3)结合实验Ⅰ、Ⅱ可知Fe2+，Cu2+，Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___。

(二)B小组研究Fe与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

请回答：

(4)实验Ⅰ中湿棉花的作用是____。

(5)实验Ⅰ中反应的化学方程式是___。

(6)若观察到实验Ⅰ中肥皂液持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___。

(7)若观察到实验Ⅰ中肥皂液持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是___。

四、元素或物质推断题

23．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题

(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。

(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)

(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。

(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______

(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。

(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(7)元素③、磷Object:word/embeddings/oleObject34.bin、砷Object:word/embeddings/oleObject35.bin、锑Object:word/embeddings/oleObject36.bin、铋Object:word/embeddings/oleObject37.bin为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。

参考答案：

1A．雕刻潮州木雕的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．茶叶中所含的纤维素是天然有机高分子化合物，故B正确；C．棉线的主要成分是纤维素，不是蛋白质，故C错误；D．石湾陶塑的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，故D正确；故选C。

2．A．次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸既体现了酸性、又体现了还原性，A正确；B．氯气与水反应为可逆反应，存在平衡：Object:word/embeddings/oleObject38.bin，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，因此正向进行的程度很小，次氯酸的量很少，所以③中红纸才几乎不褪色，B错误；C．①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，氯水中发生的反应为：Object:word/embeddings/oleObject39.bin，C正确；D．由于酸性Object:word/embeddings/oleObject40.bin，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为：④②③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确；答案选B。

3．①透明溶液中：Mg2+、Object:word/embeddings/oleObject41.bin、Object:word/embeddings/oleObject42.bin、Object:word/embeddings/oleObject43.bin之间不能发生任何反应，可以大量共存，①符合题意；②使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Ca2+、Object:word/embeddings/oleObject44.bin反应产生Ca3(PO4)2沉淀，与NHObject:word/embeddings/oleObject45.bin反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，②不能大量共存；③在强酸性溶液，H+与Object:word/embeddings/oleObject46.bin反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在强碱性溶液中，OH-与Object:word/embeddings/oleObject47.bin反应产生Object:word/embeddings/oleObject48.bin、H2O，也不能大量共存，③不符合题意；④含有大量Fe2+的溶液中：H+、Fe2+、Object:word/embeddings/oleObject49.bin会发生氧化还原反应，不能大量共存，④不符合题意；⑤加Fe能产生H2的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Object:word/embeddings/oleObject50.bin反应产生SO2、H2O，不能大量共存，⑤不符合题意；综上所述可知：正确的是①，故合理选项是A。

4．A．氧化亚铁不拆写，FeO+2H+=H2O+Fe2+，A错误；B．氯气溶于水发生可逆反应，生成的次氯酸是弱酸，不拆写，Cl2+H2OObject:word/embeddings/oleObject51.binH++Cl-+HClO，B错误；C．醋酸是弱酸，不拆写,CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确；故选D。

5．A．利用焰色试验可区分NaNO3与KCl固体，NaNO3焰色呈黄色，KCl焰色透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，A正确；B．Na与水反应生成NaOH，溶液中滴入酚酞则变红，B错误；C．NaHSO4在熔融状态下可电离出Na+、HSOObject:word/embeddings/oleObject52.bin，C错误；D．纯碱是Na2CO3，可用于治疗胃酸过多的NaHCO3，D错误；

故选A。

6.A．H2O中含有10个电子，则1molH2O含电子数为10NA，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；C．Na是+1价金属，1molNa发生反应时无论反应产生Na2O还是产生Na2O2还是二者的混合物，其失去电子的物质的量都是1mol，则失去的电子数目是NA个，C错误；D．在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。

7．A．S与O为同主族元素，O在S的上方，则非金属性：S＜O，A正确；B．N、O为同周期元素，O在N的右方，非金属性O＞N，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，C正确；C．F与Cl为同主族元素，非金属性F＞Cl，最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性成正比，而无氧酸的酸性与非金属性不成比例关系，所以无法由非金属性判断无氧酸的酸性，C不正确；D．金属性越强，其单质的还原性越强，金属性K＞Na，则金属单质的还原性：K＞Na，D正确；故选C。

8．A．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃，该反应为取代反应，故A错误；B．乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，为加成反应，故B正确；C．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，为取代反应，故C错误；D．在浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和冰醋酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，是取代反应，故D错误；故选B。

9.A．水泥成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；B．碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”，减少二氧化碳的含量，有利于碳中和，故B正确；C．茶油成分是酯类，不属于高分子化合物，故C错误；D．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，维生素C做还原剂，说明维生素C具有还原性，故D正确；故选：C。

10．A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A正确；B．反应中总会有能量的损失比如转化为光能等，故反应是符合能量守恒定律，B错误；C．根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确；答案选B。

11．A．在粗盐中含有Mg2+、Object:word/embeddings/oleObject53.bin、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的密度是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误；B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；D．③和⑤都是氯气把Br-氧化为Br2，涉及反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；

选D。

12．A．由图示信息可知，H2O(g)→H2(g)+Object:word/embeddings/oleObject54.binO2(g)-ckJ，A错误；B．由图示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C．形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D．由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。

13．A．根据物质反应转化关系可知化学反应速率v(H2)：v(C3H8)=10：1，所以Object:word/embeddings/oleObject55.bin，A错误；B．同A分析可知，Object:word/embeddings/oleObject56.bin，B错误；C．同A分析可知，Object:word/embeddings/oleObject57.bin，C正确；D．同A分析可知，Object:word/embeddings/oleObject58.bin，D错误；

故选C。

14．A．X2(g)+4Y2(g)Object:word/embeddings/oleObject59.bin2Z2(g)+3Q2(g)的反应X2浓度增大，说明反应从逆向进行建立平衡，根据极值法知：0.1mol·L－1＜c(X2)＜0.2mol·L－1，故c(X2)=0.15mol·L－1可能，A不符合题意；B．X2(g)+4Y2(g)Object:word/embeddings/oleObject60.bin2Z2(g)+3Q2(g)的反应Y2浓度增大，说明反应从逆向进行建立平衡，根据极值法知：0.4mol·L－1＜c(Y2)＜0.8mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1不可能，B符合题意；C．X2(g)+4Y2(g)Object:word/embeddings/oleObject61.bin2Z2(g)+3Q2(g)的反应Z2浓度增大，说明反应从正向进行建立平衡，根据极值法知：0.2mol·L－1＜c(Z2)＜0.4mol·L－1，c(Z2)=0.3mol·L－1可能，C不符合题意；D．X2(g)+4Y2(g)Object:word/embeddings/oleObject62.bin2Z2(g)+3Q2(g)的反应Q2浓度增大，说明反应从正向进行建立平衡，根据极值法知：0.3mol·L－1＜c(Q2)＜0.6mol·L－1，c(Q2)=0.6mol·L－1不可能，D符合题意；故答案选BD。

15．A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氢离子浓度下降幅度减小，所得溶液pH小于a点，故A正确；B．b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，则c(CH3COO－)=c(Na+)，故B错误；C．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解催进水的电离，故C正确；D．酸碱中和滴定中接近滴定终点，pH出现突变，a点加入10mLNaOH溶液，距离滴定终点还很远，此时向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH变化均不大，故D正确；故选B。

16．A．Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液，产生白色沉淀，由于Mg2+、Cu2+的浓度相对大小未知，不能得出溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]，故不选A；B．盐水解促进水电离，CH3COONH4的浓度越大，水的电离程度越大，故不选B；C．0.1mol·L1KMnO4溶液的浓度大，反应速率更快，但KMnO4的物质的量更多，褪色所需时间更长，故不选C；D．铵盐和碱反应吸热，反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能进行，故选D；选D。

17．A．若X为NaCl溶液，K与Ｍ连接，构成原电池，铁作负极，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，碳棒作正极，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，碳棒附近溶液pH最大，A错误；B．开关K未闭合，Fe棒上B点同时存在水和氧气，腐蚀最快，B正确；C．若X为Object:word/embeddings/oleObject63.bin溶液，K与N连接，构成原电池，锌作负极，铁为正极，正极电极反应式为：Object:word/embeddings/oleObject64.bin，C正确；D．若X为Object:word/embeddings/oleObject65.bin溶液，K与N连接，铁作正极被保护，K与Ｍ连接，铁作负极，加快腐蚀，因此Fe棒腐蚀情况前者慢，D正确；答案选A。

18．A．两原子其核外全部都是s电子的元素可以是H、He、Li、Be，H、He是第一周期元素，Li、Be是第二周期元素，对应的元素不一定属于同一周期，A错误；B．最外层电子排布为2s22p5的原子是F元素，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，N3-、O2-、F-是第二周期元素，Na+、Mg2+、Al3+是第三周期元素，故具有该电子层结合的离子不一定是同一周期元素，B错误；C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子，则其中一种元素是K元素，一种是Cu元素，二者都是第四周期元素，C正确；D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子；1s2s22p63s23p64s1为钾原子，1s2s2p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D错误；故合理选项是C。

19．由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。

20．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，则X是C元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z核外电子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序数介于6、8之间，所以Y是N元素；W基态原子的价电子排布为3d64s2，则W是26号Fe元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。根据上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系为：X＞Y＞Z，A错误；

B．一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA、第VA的全充满、半充满的温度状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能：Y＞Z＞X，B错误；

C．X是C，Y是N，它们形成的简单气态氢化物分别是CH4、NH3，CH4是正四面体结构，键角是°28′，NH3是三角锥形，键角是°18′，故键角：X＞Y，C正确；

D．Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价电子轨道表示式为：

，D错误；

故合理选项是C。

21．(1)升高温度减小SO3的浓度

(2)60%0.03mol/(Lmin)37.5%7.5

(1)

反应为气体体积减小、放热的反应，结合图中速率的变化可知，a点正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则a~b过程中改变的条件可能是升温；b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，所以b~c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度，若c时增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，压强对化学反应速率的影响关系图为：

；

(2)

①根据题意平衡时n(SO2)=3mol，所以SO2的转化率为Object:word/embeddings/oleObject66.bin×%=60%；

②容器体积为10L，所以用SO2表示该反应的平均反应速率为v(SO2)=Object:word/embeddings/oleObject67.bin=0.03mol/(Lmin)；

③根据题意列三行式有：Object:word/embeddings/oleObject68.bin，所以平衡时SO3的百分含量(体积分数)为Object:word/embeddings/oleObject69.bin×%=37.5%；

④容器体积为10L，所以该反应的平衡常数K=Object:word/embeddings/oleObject70.bin=Object:word/embeddings/oleObject71.bin=7.5。

22．(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe3+Cu2+Fe2+

(4)提供水蒸气

(5)3Fe+4H2O(g)Object:word/embeddings/oleObject72.binFe3O4+4H2

(6)Fe3+

(7)反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+

(1)

Ⅰ中铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，所以发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)

Ⅱ中铜与氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；

(3)

实验Ⅰ中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+、Ⅱ中氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Fe2+，Cu2+，Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+Cu2+Fe2+；

(4)

Fe与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁与氢气，湿棉花在加热条件下为反应提供水蒸气，故答案为：提供水蒸气；

(5)铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，所以化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Object:word/embeddings/oleObject73.binFe3O4+4H2；

(6)Fe3+遇到KSCN溶液会变红，若实验Ⅱ中溶液B呈现红色，说明溶液A中含有Fe3+；

(7)若观察到实验Ⅰ中肥皂液持续产生肥皂泡，说明产生四氧化三铁和氢气，四氧化三铁溶于稀硫酸会生成铁离子和亚铁离子，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明溶液A中不含Fe3+，则推知剩余固体中除了有四氧化三铁以外，还有未反应的Fe，Fe具有还原性，且铁离子的氧化性强于稀硫酸，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+，导致溶液B没有呈现红色，故答案为：反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+。

23．(1)钾Object:word/embeddings/oleObject74.bin(2)Object:word/embeddings/oleObject75.bin(3)H-O-O-H

(4)Object:word/embeddings/oleObject76.bin(5)Object:word/embeddings/oleObject77.bin(6)AC(7)第四周期第ⅤA族

(1)同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族减属性从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是钾；非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4；

(2)④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S，对应的离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2-O2-Na+Al3+；

(3)①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的结构式为H-O-O-H；①为H、③为N、⑨Cl，可以形成离子化合物氯化铵，其电子式：

；

⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用用电子式表示物质乙的形成过程：

；

(4)①为H、③为N、④为O、⑧为S为形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性为：NH4HSO4；

(5)⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S；

(6)A金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A符合题意；B将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，不生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B不符合题意；C可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C符合题意；D金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D不符合题意；故选AC。

(7)磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为同主族元素，最外层电子均为5，磷(P)为第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族