吡啶的物理性质介绍

无色或微黄色液体，有恶臭，熔点(℃)：-41.6沸点(℃)：.2相对密度(水=1)：0.折射率：1.（25℃）相对蒸气密度(空气=1)：2.73饱和蒸气压(kPa)：1.33/13.2℃

闪点(℃)：17引燃温度(℃)：爆炸上限%(V/V)：12.4爆炸下限%(V/V)：1.7燃烧热（定压）(KJ/mol)：.51（定容）(KJ/mol)：.97比热容（21℃，定压）（KJ/kg.K)：1.64临界温度（℃）：.85临界压力（MPa）：6.18电导率（25℃）（μS/cm）：4热导率（20℃）（W/m.K）：0.黏度（15℃）（mPa.S）：1.（20℃）（mPa.S）：0.（30℃）（mPa.S）：0.蒸发热（25℃）（KJ/mol）：40.熔化热（KJ/mol）：7.生成热（液体）（KJ/mol）：99.偶极距：2.22D吡啶为极性分子.

其分子极性比其饱和的化合物——哌啶大。这是因为在哌啶环中，氮原子只有吸电子的诱导效应（-I），而在吡啶环中，氮原子既有吸电子的诱导效应，又有吸电子的共轭效应（-C）。溶解性：溶于水和醇、醚等多数有机溶剂。吡啶与水能以任何比例互溶，同时又能溶解大多数极性及非极性的有机化合物，甚至可以溶解某些无机盐类，所以吡啶是一个有广泛应用价值的溶剂。吡啶分子具有高水溶性的原因除了分子具有较大的极性外，还因为吡啶氮原子上的未共用电子对可以与水形成氢键。吡啶结构中的烃基使它与有机分子有相当的亲和力，所以可以溶解极性或非极性的有机化合物。而氮原子上的未共用电子对能与一些金属离子如Ag、Ni、Cu等形成配合物.

而致使它可以溶解无机盐类。　与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。（工业上利用这个性质来纯化吡啶。）（1）吡啶的红外光谱（IR）：芳杂环化合物的红外光谱与苯系化合物类似，在～cm-1处有C—H伸缩振动，在～cm-1有芳环的伸缩振动（骨架谱带），在～cm-1处还有芳氢的面外弯曲振动。（2）吡啶的核磁共振氢谱（HNMR）：吡啶的氢核化学位移与苯环氢（δ7.27）相比处于低场，化学位移大于7.27，其中与杂原子相邻碳上的氢的吸收峰更偏于低场。当杂环上连有供电子基团时，化学位移向高场移动，取代基为吸电性时，则化学位移向低场移动。（3）吡啶的紫外吸收光谱（UV）：吡啶有两条紫外光谱吸收带，一条在～nm（ε=），相应于π→π*跃迁（与苯相近）。另一条在nm的区域，相应于n→π*跃迁（ε=）。