8杂化轨道理论

一、选择题

1．下列各项叙述中，正确的是

A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大

C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的

D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键

3．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

4．下列说法中正确的是

A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形

5．甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变B．粒子的形状发生了改变

C．粒子的稳定性发生了改变D．粒子中的键角发生了改变

6．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是

A．CH3CH=CH2B．CH3-C≡CHC．CH3CH2OHD．CH≡CH

7．下列描述中正确的是

A．CS2分子的立体构型为V形

B．ClO3-的立体构型为平面三角形

C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对

D．SiF4和SO32-的中心原子均采取sp3杂化

8．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA

C．T分子中含有p-pπ键，该键的特征是轴对称，可旋转

D．T分子的空间结构为三角锥形

9．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、平面三角形、sp2

C．四面体形、平面三角形、sp3D．四面体形、三角锥形、sp2

10．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是

A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物

B．简单氢化物的稳定性：X＞Y

C．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强

D．阴离子[XY6]-和阳离子[XY4]+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同

11．双酚A(如图)是制作粘合剂AB胶的主要原料之一、下列说法正确的是

A．双酚A分子中所有碳原子可能共面

B．双酚A一定共线的碳原子有5个

C．双酚分子中碳原子的杂化方式有2种

D．双酚A的一氯代物(不考虑—OH的取代)有4种

12．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是

A．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

B．CHClFCF3存在手性异构

C．熔点：NF3C3F8

D．由价层电子对互斥理论可确定NF3的VSEPR构型为四面体，原子是sp3杂化

13．N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-kJ/mol。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO3-、NO2-等而除去。下列有关NO2-、NO3-和NH3的说法正确的是

A．的键角大于NH3的键角B．NO2-的空间构型为直线形

C．NH3中的N原子杂化类型为sp2D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道

二、非选择题

14．下表为四种短周期元素的相关信息

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)

（1）Y元素的最简单氢化物的空间构型是___________。

（2）最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___________，其中R在周期表中的位置是___________，R的基态原子电子排布式为___________。

（3）Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________。

（4）与O3分子互为等电子体的一种分子为___________，阴离子为___________。

（5）Y与R相比，非金属性较强的是___________，能证明这一结论的事实是___________。(用化学方程式表示)

15．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为

，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为____。

（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___，羰基碳原子的杂化轨道类型为___。

（3）查文献可知，可用2—氯—4—氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___个σ键，断裂___个π键。

（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___。

②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是__、___、___。