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年高考化学押题预测卷01
化学
（考试时间：90分钟试卷满分：分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Zn65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是（）
A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
C．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
D．“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
。下列关于该物质的说法错误的是（）
A．分子式为C10H8O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与热的NaOH溶液反应
D．能发生消去反应生成碳碳双键
9．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是（）
A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C．自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在
D．铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素
10．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）
A．催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成，但分子总数不变
B．在催化剂b表面形成新的共价键时，存在微粒间的电子转移
C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率不足%
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是（）
A．氧化物的水化物酸性：Y＜Z
B．简单离子半径：W＜X＜Z
C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物
D．将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
12．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）
A．氯苯被氧化生成苯
B．反应后废水的pH升高
C．M极电极反应式为：C6H5Cl+e=Cl+C6H6
D．每生成1molCO2，由N极区进入M极区的H+为4mol
13．H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.0mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.0mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O4、C2O42的分布分数（物质的量分数）a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是（）
A．曲线2表示HC2O4的分布分数随溶液pH的变化
B．H2C2O4的二级电离常数K2=.3
C．b点时，消耗的NaOH溶液的体积为50.00mL
D．a点溶液中，c（H+）=0.0mol/L+c（C2O42）+c（OH）c（H2C2O4）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
（一）必考题
26．（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为___________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90℃下进行，该反应的化学方程式________________________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
27．（14分）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。
I.甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
（1）装置B中试剂为__________________，其作用是___________________________。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式____________________________________。参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
（3）要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应什么时候停止通入SO2__________________。
（4）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因__________________。
II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：
（5）简述乙同学装置的优点(至少2点)_____________________________________________。
（6）装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是___________________________。
28．（15分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
（1）海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因________________________。已知春季海水pH=8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是________________。
（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________________。
A.a、b、c三点H2转化率：cab
B.上述三种温度之间关系为T1T2T3
C.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
（3）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=kJ·mol1
反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH1=.2kJ·mol1。
反应2：热化学方程式为________________________________________。
（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=.8kJ·mol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为________________，对你的排序进行解释________________________________。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为________________。
（二）选考题
35．（15分）碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图)，熔点约为K，强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄、导电性最好的材料之一。
请回答下列问题：
（1）石墨烯中每个碳原子均采取__________杂化。
（2）石墨烯具有良好导电性的原因是__________________________________________。
（3）石墨烯的晶体类型为___________________。
（4）石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中的PO43-空间构型为____________，Li、V、P三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（5）V2+能与乙二胺形成配离子如图所示，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
a．配位键b．共价键c．离子键d．金属键
（6）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。
①镓的基态原子的价电子排布图是______________________。
②GaP的晶体结构如图所示，晶胞参数anm，该晶体中，两个磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm－3。(NA为阿伏加德罗常数的值)
36．（15分）祛痰平喘药东喘宁(
)是一种常见的镇咳、祛痰、平喘药，某研究小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成：
已知：①；
②HNO2不稳定，常用NaNO3和HCl的临时混合溶液代替；
③D是一种有机盐酸盐，O、N、Cl原子或离子达到8电子稳定结构，与H2O反应水解生成物除E外还有N2和HCl。
请回答：
（1）H中含氧官能团的名称____________________。
（2）D→E的反应类型为____________________。
（3）写出化合物D的结构简式：____________________。
（4）芳香族化合物M是F的同分异构体，写出所有符合下列要求的M的结构简式____________________。
①能发生银镜反应；②NMR图谱中有四组峰；③分子中不含过氧键。
年高考化学押题预测卷01
化学·参考答案
26．（14分）
（1）增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率（2分）
3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O（2分）
（2）软锰矿粉或H2O2溶液（2分）破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分）Fe(OH)3（1分）
（3）观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时（2分）
（4）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分）
（5）操作简单；有多孔球泡，吸收SO2更充分(或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分)（2分）
（6）铜与浓硫酸反应需要加热（2分）
28．（15分）
（1）+H2O=H2CO3+OH-（2分）水解是吸热的，温度越低，水解程度越低（1分）
（2）D（1分）
（3）催化剂（1分）NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol（2分）
（4）1：1（2分）b=cd（2分）该反应ΔH0，由图像可知温度T1T2，b和c温度相同，平衡常数相同，而d点温度高，平衡常数比b、c点小（2分）60%（2分）
35．（15分）
（1）sp2（1分）
（2）石墨烯存在大π键，大π键电子可以自由移动（2分）
（3）原子晶体（1分）
（4）四面体（1分）P＞V＞Li（1分）
（5）ab（2分）
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