高考实验之乙醇和苯酚的性质探究

化学给人以知识，化学史给人以智慧。实验是高考中的重要内容，在后续的几天里，小编会持续为大家讲解实验内容。今天为大家带来的是——乙醇和苯酚的性质探究。一、方案设计1、乙醇（1）乙醇与钠的反应实验操作：先将乙醇加入乙醚中，在将刚取出的钠块加入现象：乙醇与乙醚互溶，加入钠后有气泡产生结论：此过程中发生的反应方程式是：2C2H5OH+2Na—2C2H5ONa+H2（2）乙醇的氧化反应实验操作：将K2Cr2O7溶液滴入硫酸溶液中，再加入适量乙醇溶液现象：加入K2Cr2O7溶液时溶液变为橙色，再加入乙醇后变为绿色结论：乙醇能将Cr2O72-还原为Cr3+（3）乙醇的脱水反应实验操作：将乙醇与浓硫酸1:3混合入烧瓶，放入温度计，连接装置注意：要将温度迅速升高至摄氏度现象：升温至摄氏度后，混合液中有气泡产生，同时反应液颜色变黑，溴水褪色把溴水换为KMnO4溶液，溶液褪色结论：此过程中发生的反应方程式是——C2H5OH—CH2=CH2+H2O注意：(1)浓硫酸的作用是催化、脱水剂。(2)发生的副反应:2CHCH,OHOCHCHOCHCHHO浓H2SO4C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O(3)乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体,熔点-.3摄氏度,沸点78.5摄氏度,比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多,其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(OH)。密度0.g每cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约百分之95,含乙醇达百分之99.5以上的酒精称无水乙醇。含乙醇百分之95.6、水百分之4.4的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15摄氏度,其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时,通常把工业酒精与新制生石灰混合,加热蒸馏才能得到。工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇,有毒,不能掺水饮用2、苯酚的酸性强弱操作：将纯净的CO2通入澄清的苯酚钠溶液中现象：溶液变浑浊结论：酸性：H2CO3大于苯酚注意：(1)苯酚有毒,苯酚的浓溶液对皮肤有很强的腐蚀作用,会对皮肤产生强烈的灼伤,使用时一定要小心如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗。实验中应尽量减少含苯酚的废水的排放。（2)苯酚溶液中通入CO2,不管CO2少量还是过量,都生成NAHCO3而不生成Na2CO3。另外,苯酚钠与苯酚的浑浊液静置后,苯酚呈油状物而发生分层,并不是析出白色沉淀,所以,分离方法是分液而不是过滤。二、乙醇与苯酚的性质1、乙醇的性质乙醇既是一种重要的有机溶剂,又是一种用途广泛的燃料。此外,乙醇还是重要的有机化工原料,广泛应用于有机物的合成(1)乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气2C2H5OH+2Na—2C2H2ONa+H22)乙醇可以被氧化生成乙醛,乙醛进一步被氧化生成乙酸。常用的氧化剂有高锰酸钾、重铬酸钾等3)在一定条件下,每个乙醇分子脱去一个水分子生成乙烯。像这种从有机化合物分子中脱去一个小分子(如水卤化氢等),同时生成含不饱和双键(或三键)的化合物的反应叫做消去反应CHCHOH浓硫酸10摄氏度CH2-CH2+H2O总结醇类催化氧化规律及消去反应规律催化氧化规律:去掉羟基上的氢原子和连接羟基的碳上的一个氢原子消去反应规律:去掉羟基及连接羟基的碳原子的相邻碳原子上的氢原子2、苯酚的性质(1)物理性质常温下,纯净的苯酚是一种无色晶体,熔点为40.9摄氏度，苯酚晶体往往会因为部分被氧化而略带粉红色。常温下苯酚可溶于水并能相互形成溶液(苯酚与水形成的浊液静置后会分层,上层是溶有苯酚的水层,下层是溶有水的苯酚层);当温度高于65摄氏度时,苯酚能与水以任意比互溶2）化学性质苯酚在水溶液中能电离出少量的H+,溶液呈弱酸性。苯酚分子中羟基上的氢能被金属钠置换苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠,在苯酚钠溶液中滴加盐酸或通入CO2气体,则析出苯酚苯酚能与三氯化铁溶液反应,得到的溶液显紫色苯酚能与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀苯环对羟基的影响苯环使羟基上的氢原子易发生电离而显弱酸性,如苯酚具有弱酸性，苯基比烃暴更易使羟基电离出H,如酸性:C6H5-COOHHCOOH2)羟基对苯环的影响羟基对苯环的影响也是非常大的(较烃基大得多),羟基可使苯环上的氢原子,特别是邻、对位上的原子变得更活泼,比苯更易发生取代反应,如笨与Br2的取代反应需要在FeBr3催化下才能发生,苯酚则可以与浓溴水直接发生取代反应,而且反应能定量地完成,得到三溴苯酚,这说明在羟基的影响下,苯环的活性有了很大的提高三、总结这一实验难度不大，主要涉及到五个考点，分别是：1、观察有机物颜色、状态以及辨别有机物气味的方法2、用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作3、乙烯、苯酚分子中羟基化学活性的比较4、盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较5、用Fe3+检酚类物质好了，以上就是小编今天的分享，感谢大家的阅读！欢迎大家

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